《金属和金属材料》全章复习与巩固（提高）知识讲解

出 Mn，C、D 正确。Р类型三、考查炼铁的原理及有关计算РР 6.某课外活动小组，为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量，在实验室中称取生铁屑样品 10.0g 放入Р烧杯中，加入一定量的稀硫酸。加热，使之充分反应(杂质不参加反应)。然后冷却、称量。反应后烧杯Р中物质的质量比反应前减少了 0.34g。计算生产 100t 这种生铁，至少需要多少吨含氧化铁 80%的赤铁矿。Р【思路点拨】有关含杂质物质的化学方程式计算的特点是“杂质一般不参与反应”，要注意分析与处理Р有关数据，搞清楚纯物质和所给量之间的关系：纯物质的量=不纯物质×纯度。不能把不纯的量直接代Р入方程式进行计算或者把杂质的质量分数当成纯度代入方程式计算。Р【答案与解析】Р 解：(1)设样品中杂质含量为 x。Р更多资料请搜索微信公众号：齐齐课堂РРР 答：至少需要 170 吨含氧化铁 80%的赤铁矿。Р【总结升华】在计算题中要注意“元素守恒”的应用。Р举一反三：РР【变式】某同学在实验室用 CO 与 Fe2O3 反应时若得到 5.6g 铁，则用掉 CO 质量( )Р A.等于 4.2g B.大于 4.2g C.小于 4.2g D.无法判断Р【答案】BР【解析】加热前要先通一段时间 CO（排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸）。这里问的是用掉 COР质量，不是参加反应的 CO 质量；由于该实验过程中有部分 CO 用了但没参加反应，所以选 B。