常见的酸和碱（提高） 知识讲解

mLРР 答：该盐酸的溶质质量分数为 20%.РР【总结升华】据题意知，大理石中 CaCO3 的质量为 7g×85%＝5.95g，再根据化学方程式计算出盐酸中РHCl 的质量，从而求得盐酸的溶质质量分数。化学方程式计算涉及体积时，根据公式 m=ρ×V，将体积Р换算成质量。 4.3Р 举一反三：Р【变式 1】 酸溶液中都含有大量 H+，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，Р不属于酸的共同性质的是（ ）Р A、能使紫色石蕊试液变为无色Р B、能与氢氧化钠溶液反应生成水Р C、能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀Р D、能与锌反应生成氢气Р【答案】CРР【变式 2】16g Fe2O3 与 184g 稀硫酸恰好完全反应，求所得 Fe2(SO4)3 溶液的溶质质量分数。Р【答案】РР 解：设反应生成的 Fe2(SO4)3 的质量为 x。РР Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2OР 160 400Р 16g xР更多资料请搜索微信公众号：齐齐课堂РРР 160 400Р Р 16g xРР x=40gР 40gР所得溶液中溶质的质量分数为： 100%  20%Р 16g 184gРР 答：所得溶液中溶质的质量分数为 20%。