中考总复习：常见的酸和碱及其通性（基础） 知识讲解

溶液，可能Р是中性溶液或酸性溶液。РР【变式 2】在 M+H2SO4（稀）==Fe2(SO4)3+N 的反应中（M，N 分别代表一种物质），M 可能是下列物质Р中的（ ）。Р更多资料请搜索微信公众号：齐齐课堂РРР ①Fe ②Fe2O3 ③Fe(OH)3 ④FeCl2Р A．①② B．②③ C．①②③ D．①②③④Р【答案】BР【解析】铁具有可变化合价+2 价和+3 价，但金属铁与酸或盐发生置换反应时铁总表现为+2 价，因此不РР能生成 Fe2(SO4)3。复分解反应的一个重要特征是两种化合物交换成分生成两种新的化合物，各元素的化РР合价都保持不变，因此 Fe2O3，Fe(OH)3 可以与稀 H2SO4 反应生成 Fe2(SO4)3，而 FeCl2 不能与稀 H2SO4 反Р应。Р【变式 3】归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，Р连线表示相互反应）。РРР （1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变________色。Р （2）图中 A 所代表的物质类别是________。РР （3）盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈（主要成分是 Fe2O3），该反应的化学方程式是________。Р （4）为了验证性质⑤，可选用的物质是________（填一种即可）。Р【答案】（1）红 （2）碱РР （3）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O （4）CaCO3（或其它能进行复分解反应的盐）