人教版化学九年级上期期中考试化学试题（1）

3增加了反应物之间接触面积可较快观察到现象,故填方案二;\r化学变化遵守质量守恒定律,所以m1=m2,故填等于。\r(3)选项A、C中溶液可与空气直接接触,空气中的氧气能氧化亚铁离子,不合理;选项B中的植物油密\r度小,可漂浮在液面上隔离空气与溶液接触,亚铁离子不会被氧化,合理。\r故最合理的是B;理由是植物油密度小,漂浮在液面阻止空气中的氧气与亚铁离子的反应。\r(4)A、实验前打磨铁钉或铁螺钉,有利于物质接触的更充分,反应更彻底,说法正确,符合题意;\rB、实验1中15分钟时溶液颜色无明显变化说明物质间接触面积小,反应慢,选项说法错误,不符合题意;\rC、实验2中溶液颜色一直无明显变化可能是因为硫酸铜溶液浓度过大,快速生成铜,沉积在铁表面,阻止\r反应进一步进行,说法正确,符合题意;(公众号:齐齐课堂)\rD、长时间后亚铁离子被氧气氧化成三价铁化合物,质量增加,故m1<m2说明实验1和实验3遵守质量守\r恒定律,选项说法错误,不符合题意。\r故选AC。\r四、计算题(共6分)\r24.【答案】(1)①.23:8②.57.5%(2)4.6\r(3)氧化钠的质量为17g-4.6g=12.4g,\r46\r根据元素守恒定律,钠元素的质量为:12.4g9.2g,\r62\r变质前金属钠的总质量为:9.2g+4.6g=13.8g,\r9.2g\r则变质的质量分数为:100%66.7%\r13.8g\r答:已变质的金属钠质量占久置前金属钠质量的66.7%\r【小问1详解】根据相对原子质量计算,Na2O中钠元素和氧元素的质量比为23×2:16×1=23:8;\r23\rNaOH中钠元素的质量分数为:100%57.5%\r23161\r【小问2详解】参加反应金属钠和生成氢气的质量比为:46:2,生成0.2g的氢气,则消耗4.6g金属钠;\r【小问3详解】见答案。\r15