浙教版科学九年级上册期末检测卷（3）

t1560s=7.2105J=0.2kWh\rR50\r28EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.PDFfor.NET.\r更多资料请搜索微信公众号:齐齐课堂\r图乙中电能表的示数是643.4kW·h,15min后电能表的示数\r643.4kW·h+0.2kW·h=643.6kW·h\r答:(1)电热足浴器发热电阻的阻值是50Ω;\r(2)此次加热过程中的热量损失是6.4×104J;\r(3)15min后电能表的示数643.6kW·h。\r35.\r【答案】AB烧杯1和烧杯2设10g样品溶液中碳酸钠的质量为x\rNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl\r106100\rx2g\r106x\r=\r1002g\rx=2.12g\r2.12g6\r100%=84.8%\r样品中碳酸钠的质量分数=15g。\r【详解】(1)称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应,生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置,并利用\r测量乙装置增加的质量,求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用氢氧化钠或氢氧化钡,因\r氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水,装置增加的质\r量即为生成二氧化碳的质量,氯化钡、饱和碳酸氢钠溶液和二氧化碳都不反应,不能用于吸收二氧化碳;\r(2)①当氯化钙溶液为30g时,所加样品溶液质量不同,生成沉淀的质量不同,对比数据可知,如果30g\r样品溶液中的碳酸钠完全反应,生成沉淀的质量应该是6g,实验中生成5g沉淀,说明碳酸钠过量,所以烧\r杯1、烧杯2中的碳酸钠完全反应;\r②由2g碳酸钙可计算出10g样品溶液中碳酸钠的质量,计算结果的6倍就是15g样品中碳酸钠的总量,结\r合样品的质量即可计算出样品中碳酸钠的含量。详细计算过程见答案。\r29