人教版化学九年级下册 8.3 金属资源的利用和保护 同步练习

铁制品的表面有红色物质\r生成。(4)铜具有优良的导电性能;SnO2+4HCl=SnCl4+2H2O。(5)易于熔化,便于生产。(6)数据线表\r面白色固体褪去,变成了红色;干燥;95.7%。\r12EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.PDFfor.NET.\r更多资料请搜索微信公众号:齐齐课堂\r【解析】(1)步骤I“砂纸打磨”过程中主要除去了表面的锈,没有新物质生成,发生的是物理变化。\r(2)步骤Ⅱ~Ⅴ都在加热条件下进行,加热的作用是提高反应的速率;步骤Ⅲ处理时,用除锈液(稀\r硫酸)浸泡时间不宜太长,原因是铁能与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气,反应的方程式是:Fe+H2SO4\r=FeSO4+H2↑。\r(3)由于铁能与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜,所以为检验步骤Ⅳ处理后的质量是否合格,常往成品\r表面滴上5%的硫酸铜溶液,若表面未形成致密的氧化膜,一段时间后将观察到的现象为:铁制品的表面\r有红色物质生成。(公众号:齐齐课堂)\r(4)选用铜作导线的主要原因是铜具有优良的导电性能,然而铜生锈将增加电阻,缩短使用寿命:锡在\r空气中表面会形成致密的氧化锡(SnO2),二氧化锡能与盐酸发生反应,反应的化学方程式为:SnO2+4HCl\r=SnCl4+2H2O。\r(5)对于数据线的生产来说,熔点低的优势在于易于熔化,便于生产。\r(6)由于氧化锌能与稀盐酸反应生成了氯化锡,铜与稀盐酸不反应,所以剪取某废旧数据线,准确称取\r一定量样品放入足量盐酸中浸泡,观察到:数据线表面白色固体褪去,变成了红色,溶液仍为无色。完\r全反应后将剩余固体取出,洗净、干燥、称量。\r由表中的数据可知,氧化锡的平均质量为:≈0.02447g。\r样品的平均质量为:≈0.5683g\r导线中金属铜的质量分数为:≈95.7%。\r13