人教版化学九年级下册 10.2 酸和碱的中和反应 同步练习

,该反应是放热反应,当二者恰好完全反应时,溶液的温度最高,所\r以图3中V的数值最接近12;\r(4)A.在图2中b点所示溶液中pH>7溶液呈碱性,溶液中的溶质是NaCl和NaOH,故A正确;B.图\r2中在c点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应,溶质是NaCl,溶液加热蒸干所得固体为纯净物,故B正确;C.图\r2中在c点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应,c→d所示溶液中,氯化钠的质量不会增加,故C错误;D.图\r3中f→g变化趋势说明溶液的温度降低,并不能说明该反应是放热反应,故D错误。\r(5)根据图3中,e→f曲线变化可知随着反应进行,溶液的温度升高,说明该反应为放热反应。\r(公众号:齐齐课堂)\r(6)中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合呈水,所以稀盐酸和氢氧化钠两者之间发\r生反应后,图中的微粒是水分子、钠离子与氯离子。\r++2﹣\r15.【答案】(1)氢离子和氢氧根离子反应生成水,Na、H、SO4;(2)0.8g;(3)稀H2SO4的溶质质量\r9\r更多资料请搜索微信公众号:齐齐课堂\r分数是9.8%。\r【解答】解:(1)中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水,由图示可知,在a点时溶液的pH\r++2﹣\r小于7,说明加入的NaOH完全反应,有剩余的硫酸,所以溶液中含有的离子为:Na、H、SO4;\r(2)通过分析图象中的数据可知,当pH=7时,消耗NaOH溶液中NaOH的质量为0.8g;\r(3)由图示可知,在溶液的pH等于7,消耗的NaOH溶液的质量为16g,溶质的质量为:16g×5%=0.8g;\r10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x\r2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O\r8098\r0.8gx\r=\rx=0.98g\r稀H2SO4的溶质质量分数为:×100%=9.8%\r答:稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%。\r10