浙教版科学九年级上册 1.2 物质的酸碱性 同步训练

.NET.\r更多资料请搜索微信公众号:齐齐课堂\r【解析】(1)将炉具清洁剂的颜色与上面表格中的颜色比较,从而确定它的pH值的范围;\r(2)根据实验1中的表格可知,滴入黑枸杞提取液后,pH=6或pH=7时,溶液都呈紫色,即溶液可能为中\r性,也可能呈酸性;(公众号:齐齐课堂)\r(3)根据溶液pH的变化,确定溶液的颜色变化即可。\r【解答】(1)在炉具清洁剂里加入黑枸杞提取液后呈黄色,与实验一的表格比较可知,此时它的pH=13;\r(2)在牛奶中加入黑枸杞提取液后呈紫色,与实验一的表格对照可知,不能确定牛奶呈中性的理由是:\r呈紫色时pH可能是6也可能是7,故不能判定是中性。\r(3)小苏打溶液的pH为8.3,此时呈蓝色;向小苏打溶液中加3滴黑枸杞提取液,再滴入pH为4的稀盐\r酸至过量,这个过程中溶液的pH不断减小,根据实验一表格可知:溶液由蓝色变紫色,最后变成浅紫色。\r20.\r【答案】(1)c3\r(2)a1、b1、c1\r(3)温度越高,碳酸钠溶液的pH越大,碱性越强\r【解析】(1)碱性越强,溶液的pH越大,据此分析判断;\r(2)探究碳酸钠溶液的pH变化与溶质质量分数的变化规律时,应该控制溶液温度相同而改变溶质质量分\r数,据此选择对比实验。(公众号:齐齐课堂)\r(3)根据表格数据,分析碳酸钠溶液的pH大小和温度高低对去污能力的影响,据此分析解答。\r【解答】(1)根据表格数据可知,当溶质质量分数为10%,温度为70℃时,溶液的pH最强,因此溶液碱\r性最强的是c3。\r(2)探究碳酸钠溶液的pH变化与溶质质量分数的变化规律时,应该控制溶液温度相同而改变溶质质量分\r数,故选a1、b1、c1。\r(3)科将适量碳酸钠粉末撒在沾有油污的餐具上,并冲入适量的热水,再进行擦洗,达到较好的洗涤效\r果,这是因为:温度越高,碳酸钠溶液的pH越大,碱性越强。\r11