浙教版科学九年级上册 1.3 常见的酸 同步训练

中没有明显现象,盛稀硫酸的试管中\r有白色沉淀生成。(2)硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸,化学方程式为H2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4\r+\r↓+2HNO3,图中“”前后没有发生变化,则“”代表的离子是H。(3)化学反应前后,原子种类及\r个数不变,反应物中有3个铜原子,8个氢原子,8个氮原子,24个氧原子,生成物中有3个铜原子,\r8个氢原子,6个氮原子,22个氧原子,所以X是NO。\r22.\r【答案】(1)分液漏斗(2)出现红棕色气体;紫色石蕊溶液变红\r(3)方案二,因为方案二中没有有害气体产生,原料(硝酸)的利用率高\r【解析】(1)根据所指仪器的名称解答;(公众号:齐齐课堂)\r(2)装置A中的稀硝酸和B中的金属铜反应生成一氧化氮,一氧化氮与C中的氧气反应生成红棕色的二氧\r化氮气体;二氧化氮在D中与水生成稀硝酸,使紫色石蕊试液变红;\r(3)可从反应产物是否有害以及原料的利用率等角度思考解答。\r【解答】(1)图中A仪器的名称为分液漏斗。\r(2)若试管C中是空气,E为尾气吸收装置,试管D中液体是紫色石蕊溶液,则打开A中活塞后,试管C\r中的现象是出现红棕色气体。试管D出现的现象是紫色石蕊溶液变红。\r(3)我认为方案二更好一些,理由是:方案二中没有有害气体产生,原料(硝酸)的利用率高。\r23.\r【答案】67.5%50g15.1%\r【解析】(1)设样品中Zn的质量为x;消耗硫酸溶液中溶质的质量为y;生成硫酸锌的质量为z.\rZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑\r65981612\rxyz0.1\rx=3.25gy=4.9gz=8.05g\r样品中铜的质量分数67.5%\r(2)反应所消耗的硫酸溶液质量4.9/9.8%=50g\r(3)所得溶液的溶质质量分数为:8.05g÷(3.25g+50g-0.1g)x100%≈15.1%\r14